X
تبلیغات
شیمی

شیمی

+ نوشته شده در  جمعه بیست و دوم بهمن 1389ساعت 13:15  توسط مهدی   | 

عنوان : اندازه گيری سختی آب (1)                                                                                     

هدف آزمایش :  اندازه گيري يون هاي كلسيم و منيزيم موجود در آب هاي قابل شرب شهري – آشنايي با انواع سختی   اب

                                                                  تعیین سختی اب : از مهمترین  مواردی که در تصفیه اب مطرح  می باشد  سختی اب به خصوص در موارد شرب و صنعتی می باشد .اصولا اب هایی که در سطح زمین و لایه های زیرین زمین جاری میشوند به دلیل عبور از لایه های مختلف حاوی املاح گوناگون میشوند  سختی اب به طور معمول بر اساس منیزیم وکلسیم سنجیده می شود   اما به غیر از ان فلزهای دیگری مانند  zn,  Sr  ,Al  ,Fe  ,Mn    در سختی اب نقش دارند.در تعریف سختی اب دو گزینه مطرح است 1-سختی موقت ۲- سختي دائم

 فواید و مضرات اب سخت:

گاهی توصیه می‌شود که جهت تامین بهداشت و سلامت مصرف کنندگان ، آهک به آب آشامیدنی افزوده شود. بعضی دانشمندان معتقدند، بهتر است کلسیم و منیزیم لازم بدن توسط غذا تامین شود و حتی‌الامکان از آبهای سبک برای شرب استفاده شود. باید توجه داشت که بدن نسبت به سنگینی موجود در آب مورد مصرف خود حساسیت دارد، چنانچه این نوشیدنی تغییر یابد، ممکن است در دستگاه گوارش ایجاد اخلال نماید و این موضوع را به اصطلاح آب به آب شدن می‌گویند.

زیانهای سختی آب:

1- ایجاد سوء هاضمه.

2- کدر کردن آب جوش.

3- گوارایی آب را کم میکند.

4- دیر شدن پخت و پز به ویژه در مورد حبوبات و سبزیجات.

5- سختی آب در واکنش با صابون، رسوبهایی ایجاد میکند که در منافذ پوست باقی می‌ مانند و باعث زبری پوست میشوند

6- ایجاد رسوب و اتلاف انرژی در لوله و دستگاههایی که آب گرم دارند.

7- مصرف پاک کننده بیشتر برای شستشو.

    • سختی موقت :سختی موقت (Temporary Hardner) را سختی کربناتی   (Carbonate Hardner) نیز می‌نامند. این سختی ، مولود بی‌کربنات کلسیم و منیزیم است که عمدتا به وسیله حرارت دادن  کاهش می‌یابد. سختي موقت به خاطر وجود كربناتهاي كلسيم و منيزيم و آهن مي باشد. براي از ميان بردن اين سختي آب را مي جوشانند تا به صورت كربنات های نا محلول رسوب كند

Ca(HCO3)2     = CACO +  CO2  +H20

2Mg(HCO3)2      = mgCO3 +  mg(oH)2  +3CO2  +  H20

سختي دائم : به علت وجود دیگر نمکهای کلسیم و منیزیم محلول در اب مانند کلرورها وسولفات ها و نیترات های کلسیم و منیزیم است که در اثر جوشاندن اب نیز این نوع سختی کاهش نخواهد یافت.برای حدف این نوع سختی از انواع روش های شیمیایی استفاده می شود برای مثال می توان از کربنات سدیم (Na2Co3) برای رسوب دادن یونهای کلسیم و منیزیم استفاده کرد و این نوع سختی را از بین برد

ca(HCO3)2+2HCL      =  CACL2 + 2CO2 + 2H2

 

 2Mg(HCO3)2  = MgCO3 +Mg(OH)2 +3CO2 +H20

مواد :

محلول كلريدريك اسيد 0.1 M استاندارد – شناساگر متيل اورانژ – يك نمونه از آب سخت

 

وسایل :

بورت 25 ml – بشر 150 ml – بشر 250 ml – ارلن ماير 250 ml

روش انجام ازمایش :

اندازه گیری سختی موقت: در مرحله ۱ ابتدا ۱۰۰ سی سی از اب شهری را اه کمک استوانه مدرج در داخل ارلن مایر می ریزیم  و سپس ۲ تا ۳ قطره متیل اورانژ به ان اضافه می کنیم ( مشاهده می گردد که رنگ محیط را زرد یا نارنجی می کند) و سپس با سدیم کلرید ۰.۱ نرمال که قبلا در داخل بورت ریخته بودیم شروع به تیتر کردن می کنیم و این کار را تا زمانی که رنگ محلول به صورتی کمرنگ تغییر رنگ بدهد ادامه می دهیم و در نهایت حجم اسید مصرف شده را یادداشت می نماییم

اندازه گیری سختي دائم :

مرحله اول : ابتدا ۱۰۰ سی سی اب شهری را در بشر می ریزیم و به ان ۱۰ سی سی محلول کربنات سدیم ۰.۱ نرمال اضافه می کنیم و محلول را تا خشک شدن کامل حرارت می دهیم. پس از خشک شدن حدود ۲۰ سی سی اب مقطری که قبلا جوشیده است و بدون دی اکسید کربن می باشد را به بشر اضافه می کنیم و عمل هم زدن را انجام می دهیم.سپی به کمک صافی محلول را صاف می نماییم و برای دقت در عمل ظرف را یک بار دیگر می شو ییم و محصول را از صافی عبور می دهیم.وسپس به محلول چند قطره متیل اورانژ اضافه می کنیم و با محلول سدیم کلرید ۰.۱ نرمال تیتر می کنیم و حجم مصرفی  V1را یاد داشت می کنیم

مرحله دوم :   ۱۰ سی سی از کربنات سدیم مورد مصرف در مرحله ۱ را در ارلن می ریزیم و ان را با سدیم کلرید ۰.۱ نرمال در مجاورت چند قطره متیل اورانژ تیتر می کنیم و حجم اسید مصرفی را در این مرحله V در نظر می گیریم

+ نوشته شده در  جمعه بیست و دوم بهمن 1389ساعت 13:18  توسط مهدی   |